Tensión de vapor

La tensión de vapor mide la tendencia de las moléculas a dispersarse de una fase líquida para
generar una fase vapor en equilibrio termodinámico. Es una función creciente de la temperatura
y específica de cada cuerpo puro. Esta característica es muy significativa ya que de una
manera indirecta indica el contenido en productos livianos que determinan la seguridad durante
el transporte; las pérdidas en el almacenamiento, en el transporte y la volatilidad de las naftas.
Representa el factor clave en la emisión de compuestos Volátiles, COV.
Además, los elementos volátiles benefician el arranque del motor en frío durante el invierno,
pero podrían provocar la formación de escarcha en el carburador como resultado de la
humedad atmosférica, mientras el motor logra su temperatura de régimen. Dicho inconveniente
se soluciona limitando la presión de vapor y adicionando aditivos antiescarcha a la nafta.
Igualmente, en verano, una exagerada proporción de hidrocarburos livianos puede generar la
parada del motor por formación de una bolsa de vapor o “vapor lock”
En épocas cálidas y específicamente en la montaña, la elevación de temperatura y la
disminución de presión favorecen la vaporización de la nafta en el conducto de aspiración
localizado entre la bomba y el depósito. Se ha registrado que el desprendimiento de gases
puede iniciarse en el depósito y llegar a ser muy importante junto a la bomba, que puede
descebarse. El motor se detiene y se debe esperar a que el enfriamiento sea suficiente para
volver a ponerlo en marcha.
Se considera la conveniencia de no sobrepasar los máximos siguientes: 900 g/cm2 absolutos
para una temperatura ambiente de 15°C, y 350 g/cm2 absolutos para 50°C. Estas cifras
justifican los valores de la especificación para el invierno y para el verano.
Las especificaciones de las naftas ubican la presión de vapor en un rango entre 800 g/cm2
absolutos en invierno y 650 g/cm2 absolutos en verano.
En termodinámica, la ecuación de Clapeyron aplicada a un gas perfecto se escribe:
Endonde:
P, es la presión del gassaturado o la tensión de calor ú del líquido;
r, el calor de vaporizaciónmolecular;
R, la constante de los gasesperfectos;
T, la temperatura absoluta°K
La integración de estaecuación diferencial conduce a:
Esta ecuación señala la posibilidad de obtener una representación lineal de la tensión de vapor
utilizando una escala logarítmica de presión en ordenadas y una escala hiperbólica de
temperatura en abscisas
Ha sido establecida esta representación universal para los hidrocarburos parafínicos K=12
cuyas curvas de tensión de vapor se encuentran limitadas por los puntos críticos.
La fórmula propuesta por Maxwell para hidrocarburos con Kuop diferente de 12 es:
Muestra que, en el caso más desfavorable, la corrección de temperatura que afecta a los
parafínicos no es superior a 10°C para K = 10 y P2/P1 = 10.000
Diverso diagramas si bien permiten la estimación aproximada de las tensiones de vapor de los
hidrocarburos puros, encuentran mayormente su justificación al tratar de convertir una curva
de destilación T.P.B a vacío, en curva atmosférica, así como en los desplazamientos de las
curvas de vaporización en función de la presión.